Związki nie zawierające wiązania jonowego:   

  CH₃NH₃⁺Br^-         CO₂            N₂          Na₂CO₃          NaOH         NO₂         NH₄Cl      

 

---

Wyjaśnienie:

Zależność rodzaju wiązania chemicznego od różnicy elektroujemności pierwiastków, które je tworzą przedstawia poniższa tabela:

Rodzaj wiązania chemicznego	Różnica elektroujemności atomów tworzących to wiązanie (ΔE)
Kowalencyjne niespolaryzowane	od 0,0 do (mniej niż) 0,4
Kowalencyjne spolaryzowane	od 0,4 do 1,7
Jonowe	powyżej 1,7

Połączenia metali z niemetalami np. tlenki i wodorki metali z góry uznajemy za związki jonowe. Dodatkowo sole (CH₃NH₃⁺Br^-, NH₄Cl, Na₂CO₃) oraz wodorotlenki zawsze traktujemy jako związki jonowe. 

Obliczamy różnice elektroujemności pierwiastków w pozostałych związkach:

$\Delta E_{\mathrm{C}-\mathrm{O}}=3,4-2,6=0,8$ ⇒ wiązanie kowalencyjne spolaryzowane,

$\Delta E_{\mathrm{N}-\mathrm{O}}=3,4-3,0=0,4$ ⇒ wiązanie kowalencyjne spolaryzowane,

$\Delta E_{\mathrm{N}-\mathrm{N}}=3,0-3,0=0,0$ ⇒ wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane,