wodór - kowalencyjne niespolaryzowane

metan - kowalencyjne spolaryzowane

amoniak - kowalencyjne spolaryzowane

 

---

Wyjaśnienie:  

Zależność rodzaju wiązania chemicznego od różnicy elektroujemności pierwiastków, które je tworzą przedstawia poniższa tabela:

Rodzaj wiązania chemicznego	Różnica elektroujemności atomów tworzących to wiązanie (ΔE)
Kowalencyjne niespolaryzowane	od 0,0 do (mniej niż) 0,4
Kowalencyjne spolaryzowane	od 0,4 do 1,7
Jonowe	powyżej 1,7

Należy jednak pamiętać, że mechanizm tworzenia wiązań chemicznych jest bardziej skomplikowany. Nie istnieje wiązanie, które w 100% powstaje w oparciu o mechanizm tworzenia wiązania jonowego. Prawie każde wiązanie ma pewien przyczynek pochodzący od wiązania kowalencyjnego i jonowego. To przewaga danego mechanizmu decyduje o tym, czy dane wiązanie traktujemy jako wiązanie jonowe, kowalencyjne czy kowalencyjne spolaryzowane.

Każde wiązanie pomiędzy dwoma różnymi atomami (nawet mające ΔE < 0,4) jest w pewnym stopniu spolaryzowane. Wiązania kowalencyjne zupełnie nie spolaryzowane występują tylko w cząsteczkach homoatomowych.

$\Delta E_{\text{H-H}}=2,2-2,2=0,0$  

$\Delta E_{\text{C-H}}=2,6-2,2=0,4$  

$\Delta E_{\text{N-H}}=3,0-2,2=0,8$