Odpowiedź:

Promień kationu wapnia jest mniejszy niż promień jego atomu, ponieważ kation wapnia posiada mniejszą ilość elektronów oraz o jedną powłokę elektronową mniej. Pozbawienie atomu wapnia dwóch elektronów przy braku zmiany ilości protonów w jądrze zwiększa siłę przyciągania chmury elektronowej przez dodatnio naładowane jądro co skutkuje zmniejszeniem promienia kationu.

Podczas jonizacji atom wapnia traci również jedną powłokę elektronową, co dodatkowo wpływa na zmniejszenie rozmiaru jonu, ponieważ elektrony zewnętrzne, znajdujące się wcześniej dalej od jądra, zostają usunięte, a pozostałe elektrony są silniej przyciągane do jądra, z racji na ich mniejszą odległość od niego.

 

---

Wyjaśnienie:

Konfiguracja elektronowa atomu wapnia:

${}_{20}\mathrm{Ca}:K^2{L}^8{M}^8{N}^2$

Podczas jonizacji atom traci elektrony w pierwszej kolejności z zewnętrznej powłoki. Konfiguracja elektronowa kationu wapnia:

${}_{20}{\mathrm{Ca}}^{2+}:K^2{L}^8{M}^8$