I. Wraz ze wzrostem liczby atomowej:

a) pierwsza energia jonizacji (rośnie, maleje, nie zmienia się)

b) wartość energii jonizacji (rośnie, maleje, nie zmienia się)

c) liczba elektronów walencyjnych (rośnie, maleje, nie zmienia się)

 

II. Wraz ze wzrostem liczby atomowej:

a) elektroujemność (rośnie, maleje, nie zmienia się)

b) liczba powłok elektronowych (rośnie, maleje, nie zmienia się)

c) promień atomowy (rośnie, maleje, nie zmienia się)

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Liczba elektronów walencyjnych w danej grupie układu okresowego jest stała.

Liczba powłok elektronowych zależy od numeru okresu w jakim leży dany pierwiastek. W obrębie grupy wraz ze wzrostem Z rośnie - w obrębie okresu - pozostaje niezmienna.

I energia jonizacji maleje w dół każdej grupy, ponieważ im większy jest promień danego atomu, tym jego elektrony walencyjne są słabej przyciągane przez jądro, przez co łatwiej je od niego oderwać (potrzebna jest do tego mniejsza ilość energii).

Na podstawie zmian ilości protonów i elektronów w atomach w obrębie okresu możemy stwierdzić, że wraz ze wzrostem liczby atomowej maleje promień atomowy. Dzieje się tak, ponieważ każdy kolejny atom ma coraz większy ładunek jądra (coraz większą liczbę protonów w jądrze), więc ujemnie naładowane elektrony są coraz mocniej przez nie przyciągane.