Można stwierdzić, że otrzymany roztwór, który powstał po zmieszaniu roztworów zawierających stechiometryczne ilości reagentów, miał odczyn (kwasowy / obojętny / zasadowy) oraz że analitem był wodny roztwór NaOH.
Informacje te pozwalają na jednoznaczny wybór spośród wodnych roztworów elektrolitów:
HCOOH (aq) H3C-COOH (aq) HCl (aq) NH3 (aq) NaOH (aq)
związku, którego wodny roztwór pełnił podczas opisanego doświadczenia funkcję titranta.
Związek ten ma wzór: HCl
Wyjaśnienie:
Obserwujemy jeden skok krzywej miareczkowania. Punkt równoważnikowy znajduję się przy wartości pH = 7. Świadczy to o miareczkowaniu mocnej zasady mocnym kwasem.
Katarzyna Kamińska
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
