Wybrana sól:

AgNO₃      CrCl₃      CuSO₄      FeCl₃      MnSO₄

 Równanie reakcji w formie jonowej skróconej, która zaszła w etapie I opisanego doświadczenia. 

$\mathrm{Cu}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2\downarrow$

Równanie reakcji w formie jonowej, która zaszła w etapie II opisanego doświadczenia. 

$\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2+4\mathrm{NH}{}_3\to [\mathrm{Cu}(\mathrm{NH}{}_3){}_4]{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Na zdjęciu 1. widzimy niebieski roztwór wodny siarczanu(VI) miedzi(II). Pozostałe wymienione sole mają inną barwę w wodnym roztworze.

Zaszły reakcje:

$\mathrm{CuSO}{}_4+2\mathrm{KOH}\to \mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2\downarrow +\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4$

$\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){}_2+4\mathrm{NH}{}_3\to [\mathrm{Cu}(\mathrm{NH}{}_3){}_4](\mathrm{OH}){}_2$

 

Powstały w pierwszym etapie wodorotlenek miedzi(II) tworzy z amoniakiem rozpuszczalny związek kompleksowy o barwie granatowej.