a) Wzór soli: Na₂SO₄  

b) Obserwacje: Z bezbarwnego roztworu wytrąci się biały osad.

c) Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

$\mathrm{Pb}{}^{2+}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}\to \mathrm{PbSO}{}_4\downarrow$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Należy użyć siarczanu(VI) sodu, który w reakcji z kationami ołowiu tworzy praktycznie nierozpuszczalny w wodzie osad. Dzięki czemu praktycznie całkowicie usunięte zostaną te kationy z roztworu w formie osadu.