Równania reakcji w formie jonowej skróconej:

$\mathrm{Pb}{}^{2+}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}\to \mathrm{PbSO}{}_4\downarrow$

$\mathrm{Zn}{}^{2+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}\to \mathrm{ZnCO}{}_3\downarrow$ 

 

 

---

Wyjaśnienie:

Równania reakcji w formie cząsteczkowej:

• I + III

$\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}{}_3){}_2+\mathrm{ZnSO}{}_4\to \mathrm{PbSO}{}_4\downarrow +\mathrm{Zn}(\mathrm{NO}{}_3){}_2$

Wytrąca się biały osad.

• II + III

$2\mathrm{KI}+\mathrm{ZnSO}{}_4\to \text{reakcja nie zachodzi}$

Brak objawów reakcji.

• IV + III

$\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3+\mathrm{ZnSO}{}_4\to \mathrm{ZnCO}{}_3\downarrow +\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4$

Wytrąca się biały osad.

 

Roztwór I - azotan(V) ołowiu - sól słabej zasady i mocnego kwasu - odczyn kwasowy.

Roztwór II - jodek potasu - sól mocnej zasady i mocnego kwasu - odczyn obojętny.

Roztwór III - siarczan(VI) cynku - sól słabej zasady i mocnego kwasu - odczyn kwasowy.

Roztwór IV - węglan sodu - sól mocnej zasady i słabego kwasu - odczyn zasadowy.