Dane:

Zakładamy objętości roztworów po 1 dm³.

$V_{\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}=1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$  

$C_{\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}=0,25\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$     

$V_{\mathrm{Fe}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}=1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$  

$C_{\mathrm{Fe}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$      

Szukane:

$C_{\mathrm{NO}{}_3{}^{-}}=?$      

Obliczenia:

Zapisujemy równanie reakcji dysocjacji:   

$\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}{}_3){}_2\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Ca}{}^{2+}+2\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$

Obliczmy liczbę moli obu substancji zawartych w ich roztworach. 

Z jednego mola azotanu(V) wapnia powstają dwa mole jonów azotanowych(V), czyli: 

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$

Więc:

$n_{\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}=0,25\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,25\mathrm{mol}\to 0,5\mathrm{mol}\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$  

Zapisujemy równanie reakcji dysocjacji: 

$\mathrm{Fe}(\mathrm{NO}{}_3){}_2\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Fe}{}^{2+}+2\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$

 

A więc z jednego mola azotanu(V) żelaza(II) powstają dwa mole jonów azotanowych(V), czyli: 

$n_{\mathrm{Fe}(\mathrm{NO}{}_3){}_2}=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=0,5\mathrm{mol}\to 1\mathrm{mol}\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$  

A więc łączna liczba moli jonów azotanowych(V) w roztworze po zmieszaniu wynosi: 

$n_{\mathrm{NO}{}_3{}^{-}}=1\mathrm{mol}+0,5\mathrm{mol}=1,5\mathrm{mol}$  

Łączna objętość roztworu: 

$V_r=2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$  

Stężenie jonów azotanowych(V) w tym roztworze jest więc równe:

$C_{\mathrm{NO}{}_3{}^{-}}=\frac{1,5\mathrm{mol}}{2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,75\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$       

Odpowiedź: Stężenie jonów azotanowych(V) w roztworze wynosi 0,75 mol/dm³.