Dane:

$V_{\mathrm{AgNO}{}_3}=8\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,008\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$  

$C_{\mathrm{AgNO}{}_3}=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

$m_{\mathrm{NaCl}}=29,95\mathrm{mg}$     

$V_{\mathrm{AlCl}{}_3}=3\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$   

$C_{\mathrm{AlCl}{}_3}=0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$   

 

a) Obliczenia:  

Obliczmy ilość moli AgNO₃ zawartego w obu probówkach

$n_{\mathrm{AgNO}{}_3}=0,008\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}={8\cdot 10}^{-4}\mathrm{mol}$  

Oznacza to, że w każdej z probówek znajduje się po 8^.10^-4 mola jonów Ag⁺. 

 

Probówka I

Obliczmy liczbę moli NaCl dodanego do probówki:

$M_{\mathrm{NaCl}}=58,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Korzystając z wzoru:

$n=\frac{m}{M}$

Więc:

$n_{\mathrm{NaCl}}=\frac{0,02995\mathrm{g}}{58,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}={5\cdot 10}^{-4}\mathrm{mol}$  

Oznacza to, że dodano 5 ⋅ 10^-4 mola jonów Cl^-. 

W pierwszej probówce znajduje się 8 ⋅10^-4 mola jonów Ag⁺ i 5 ⋅10^-4 mola jonów Cl^-. Jonów Cl^- jest mniej niż jonów Ag⁺, a więc nie nastąpi całkowite wytrącenie jonów srebra z roztworu.

 

Probówka II

Obliczmy liczbę moli AlCl₃ dodaną do probówki II korzystając z wzoru:

$C=\frac{n}{V}\to n=C\cdot V$

Więc:

$n_{\mathrm{AlCl}{}_3}=0,003\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=6\cdot {10}^{-4}\mathrm{mol}$  

Do roztworu dodano 6 ⋅ 10^-4 moli AlCl₃,

W 1 molu AlCl₃ znajduje się 3 mole jonów Cl^- więc w 6 ⋅10^-4 mola AlCl3 będzie się znajdować 3 razy więcej moli Cl^- czyli:

$n_{\mathrm{Cl}{}^{-}}=1,8\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}$

Oznacza to, że w probówce II znajduje się 8 ⋅10^-4 mola jonów Ag⁺ i 1,8 ⋅10^-3 mola jonów Cl^-, co pozwoli na całkowite wytrącenie jonów srebra z roztworu.

 

Odpowiedź: W probówce I nie nastąpiło całkowite wytrącenie jonów srebra, w probówce II nastąpiło całkowite wytrącenie jonów srebra z roztworu.

 

b) Obliczenia:

W probówce I znajdowało się 8 ⋅10^-4 mola jonów Ag⁺ i 5 ⋅10^-4 mola jonów Cl^-. Pozwoli to na otrzymanie 5 ⋅10^-4 mola chlorku srebra. Obliczmy masę tak powstałego chlorku srebra:

$M_{\mathrm{AgCl}}=143,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Znając masę molową AgCl przeliczymy liczbę moli AgCl na masę korzystając z wzoru:

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$

Więc:

$m_{\mathrm{AgCl}}=143,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot 5\cdot {10}^{-4}\mathrm{mol}=0,07175\mathrm{g}=71,75\mathrm{mg}$  

 

Odpowiedź: W probówce I wydzieliło się 71,75 mg osadu chlorku srebra.