Obliczamy masy kwasu azotowego(V) i wodorotlenku potasu w ich 10% roztworach o masach 400 g:

$m_{\mathrm{HNO}{}_3}=10\%\cdot 400\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{HNO}{}_3}=40\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{KOH}}=10\%\cdot 400\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{KOH}}=40\mathrm{g}$

Znając ich masy molowe (HNO₃: M = 63 g/mol , KOH: M = 56 g/mol) obliczamy liczby ich moli:

$n=\frac{m}{M}$

gdzie:

n - liczba moli,

m - masa,

M - masa molowa.

$n_{\mathrm{HNO}{}_3}=\frac{40\mathrm{g}}{63\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}\Rightarrow n_{\mathrm{HNO}{}_3}\approx 0,635\mathrm{mol}$

$n_{\mathrm{KOH}}=\frac{40\mathrm{g}}{56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}\Rightarrow n_{\mathrm{KOH}}\approx 0,714\mathrm{mol}$

Na podstawie stechiometrii zachodzącej reakcji:

$\mathrm{HNO}{}_3+\mathrm{KOH}\to \mathrm{KNO}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Stwierdzamy, że substraty reagują ze sobą 1 mol na 1 mol, a więc w roztworze znajduje się nadmiar wodorotlenku potasu. Oznacza to, że po zajściu reakcji i całkowitym przereagowaniu kwasu, w roztworze pozostanie nadmiar jonów OH^- pochodzących z dysocjacji wodorotlenku potasu. Powstały roztwór będzie miał zatem odczyn zasadowy.

 

Odpowiedź: Roztwór będzie miał odczyn zasadowy.