Wartość stopnia dysocjacji ulegnie zmniejszeniu. 

Uzasadnienie: Zgodnie z regułą przekory po dodaniu silnego kwasu nastąpi cofnięcie procesu dysocjacji, czyli wzrośnie stężenie cząsteczek niezdysocjowanych.

 

 

---

Wyjaśnienie:

Dysocjacja kwasu HR biegnie zgodnie z równaniem:

$\mathrm{HR}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+\mathrm{R}{}^{-}$

Dodając do takiego roztworu roztworu mocnego kwasu zwiększamy stężenie jonów H₃O⁺ w tym roztworze.

Zgodnie z regułą przekory - jeśli wzrosło stężenie jednego z produktów reakcji - układ dąży do przeciwdziałania tej zmianie i chcąc zmniejszyć stężenie tego produktu reakcji przesuwa równowagę reakcji w lewo w stronę tworzenia substratów, co oznacza że dysocjacja kwasu HR ulega zmniejszeniu.