Zapisujemy równanie dysocjacji:

$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2\to \mathrm{Ca}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

Roztwór ma gęstość 1 g/cm³, co będzie oznaczać, że 100 g roztworu będzie mieć objętość 100 cm³ (0,1 dm³).

Znając pH obliczymy pOH tego roztworu:

$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14$

$\mathrm{pOH}=14-12,6=1,4$

Obliczamy stężenie jonów OH^-:

$\mathrm{pOH}=-\log [\mathrm{OH}{}^{-}]$

$[\mathrm{OH}{}^{-}]=10{}^{-\mathrm{pOH}}$

$[\mathrm{OH}{}^{-}]=10^{-1,4}=0,04\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Jak wynika z równania dysocjacji stężenie wodorotlenku wapnia jest dwa razy mniejsze niż stężenie anionów wodorotlenkowych. 

$[\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2]=\frac{0,04\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}{2}=0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Obliczamy liczbę moli wodorotlenku. 

$C_m=\frac{n}{V}$

$n=C_m\cdot V$

$n=0,02\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}\cdot 0,1\mathrm{dm}{}^3=0,002\mathrm{mol}$

Obliczamy masę wodorotlenku. 

$m=n\cdot M$

$m=0,002\mathrm{mol}\cdot 74\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=0,148\mathrm{g}=148\mathrm{mg}$

 

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 148 mg wodorotlenku wapnia.