Poniżej zapisano poprawnie uzupełnioną tabelę:

pH NaOH (aq),    c = 0,1 mol ⋅ dm-3	Numery zlewek, w których w czasie doświadczenia pH roztworu
	obniżyło się	wzrosło	nie uległo zmianie
13	III, IV	II	I

 

 

---

Wyjaśnienie: 

pH roztworu wyjściowego NaOH: 

$\mathrm{NaOH}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}$

Więc:

$c_{\mathrm{NaOH}}=c_{\mathrm{OH}{}^{-}}$   

Wiemy, że:

$\text{pOH}=-\log \left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]$  

$\text{pOH}=-\log \left(0,1\right)$  

$\text{pOH}=1$  

Korzystamy z zależności:

$\text{pH}+\text{pOH}=14$

I obliczamy pH roztworu:

$\text{pH}=14-\text{pOH}$  

$\text{pH}=14-1$  

$\text{pH}=13$       

 

Zlewka 1.

Dodano roztwór zasady potasowej, lecz pH nie zmienia się ponieważ proporcjonalnie do stężenia zwiększono objętość roztworu. Cały roztwór zachował tą samą wartość pH.

Zlewka 2.

Dodano roztwór zasady barowej i pH roztworu wzrosło ponieważ zwiększyło się stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze.

Zlewka 3.

Dodano roztwór kwasu, przebiegła reakcja zobojętniania więc pH roztworu zmalało.

Zlewka 4.

Dodano wody, więc zmniejszyło się stężenie roztworu (rozcieńczono go) oraz spadło stężenie jonów OH^-, więc zmalała też wartość pH.