Jeśli do kwasu fluorowodorowego dodamy kryształek fluorku potasu, to po jego rozpuszczeniu pH roztworu  

A.	wzrośnie,	ponieważ stopień dysocjacji kwasu ulegnie	1.	zwiększeniu.
B.	zmaleje,		2.	zmniejszeniu.

---

Wyjaśnienie:

W roztworze wodnym kwasu fluorowodorowego zachodzi dysocjacja:

$\mathrm{HF}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\rightleftarrows }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{F}{}^{-}$

Dodając kryształek dobrze rozpuszczalnej soli - fluorku potasu zaburzamy równowagę powyższej reakcji.

Fluorek potasu dysocjuje według równania:

$\mathrm{KF}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{F}{}^{-}$

Powstałe aniony fluorkowe przesuwają stan równowagi reakcji dysocjacji kwasu fluorowodorowego w stronę tworzenia substratów. Dzięki temu maleje stężenie produktów - kationów wodoru, H⁺ odpowiedzialnych za odczyn kwasowy (pH < 7).