Uzupełniona tabela:

Czas, minuty	0	10	20	30
Stężenie molowe H2O2, mol ⋅ dm-3	0,048	0,036	0,025	0,016

 

Wykres zależności stężenia H₂O₂ od czasu:

 

 

---

Wyjaśnienie:

Znając objętość i stężenie manganianu(VII) potasu możemy obliczyć jego liczbę moli w każdym czasie pomiaru:

$c_m=\frac{n}{V}\Rightarrow n=c_m\cdot V$

gdzie:

c_m - stężenie molowe,

n -liczba moli,

V - objętość (w dm³).

Np. w czasie t = 20 min:

${\text{n}}_{\mathrm{KMnO}{}_4}=0,002\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,0099\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=1,98\cdot 10^{-5}\mathrm{mol}$

Analogicznie obliczono liczby moli KMnO₄ dla pozostałych czasów i umieszczono w poniższej tabeli:

Czas, minuty	0	10	20	30
Liczba moli KMnO4, mol	3,82 ⋅ 10-5	2,84 ⋅ 10-5	1,98 ⋅ 10-5	1,24 ⋅ 10-5

Na podstawie stechiometrii przebiegającej reakcji:

$2\mathrm{mol}\mathrm{KMnO}{}_4-5\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2$

Układając proporcję obliczymy więc liczbę moli H₂O₂ jaka przereagowała z manganianem(VII) potasu w każdym z pomiarów:

Dla t = 20 min:

$\begin{array}{ccc}2\mathrm{mol}\mathrm{KMnO}{}_4& -& 5\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2\\ 1,98\cdot 10^{-5}\mathrm{mol}\mathrm{KMnO}{}_4& -& {\text{n}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2}^0\end{array}$

${\text{n}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2}^0=\frac{1,98\cdot 10^{-5}\mathrm{mol}\cdot 5\mathrm{mol}}{2\mathrm{mol}}=4,95\cdot 10^{-5}\mathrm{mol}$

Znając objętość każdej próbki (2,0 cm³ = 0,002 dm³) obliczamy stężenie molowe H₂O₂ w czasie t = 0 min:

$c_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2}^0=\frac{{\text{n}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2}^0}{{\text{V}}_{\text{proˊbki}}}=\frac{4,95\cdot 10^{-5}\mathrm{mol}}{0,002\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,02475\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\approx 0,025\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Analogiczne obliczenia przeprowadzono dla czasu t = 30 min. Następnie narysowano wykres zależności stężenia H₂O₂ (naniesionego na oś y) od czasu (naniesionego na oś x).