Obliczamy początkowe ([A]₀) i równowagowe ([A]_równ.) stężenie reagenta A.

$c_m=\frac{n}{V}$

${\left[\mathrm{A}\right]}_0=\frac{5\mathrm{mol}}{10\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

${\left[\mathrm{A}\right]}_{r\acute{o}wn.}=\frac{2\mathrm{mol}}{10\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Różnica stężenia substancji A wynosi:

$\Delta c=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}-0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}=0,3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Obliczamy średnią szybkość reakcji. 

$v_{\acute{s}r}=\frac{\Delta c}{\Delta t}$

$v_{\acute{s}r}=\frac{0,3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}{60\mathrm{s}}$

$v_{\acute{s}r}=0,005\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3\cdot \mathrm{s}}$

Na podstawie równania kinetycznego obliczamy szybkość całej reakcji chemicznej. 

$v=k\cdot c_A\cdot c_B$

Podstawiamy do niego stężenia początkowe substratów:

${\left[\mathrm{A}\right]}_0=\frac{5\mathrm{mol}}{10\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

${\left[\mathrm{A}\right]}_0=\frac{3,5\mathrm{mol}}{10\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,35\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

oraz stałą szybkości reakcji:

$k=1\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{s}}$

Obliczamy jej wartość:

$v=1\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{s}}\cdot 0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}\cdot 0,35\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

$v=0,175\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s}}$

 

 

Odpowiedź: Szybkość reakcji względem substancji A wynosi 0,005 mol/dm³s, natomiast całkowita szybkość reakcji wynosi 0,175 mol/dm³s.