Wyrażenie na początkową szybkość omawianej reakcji przyjmuje postać:

$v_1=k_1\cdot c_{\mathrm{Cl}{}_2}^2\cdot c_{\mathrm{O}{}_2}$

Obie reakcje będą różnić się wartością k, ponieważ stałą szybkości jest zależna od temperatury prowadzenia procesu. Temperatura wzrosła o 10 K, a więc stała szybkości reakcji w zmienionych warunkach wzrośnie trzykrotnie (osiągnie wartość 3k₁). Stężenie chloru wzrosło dwukrotnie - mając te dane zapisujemy wyrażenie na szybkość reakcji w omawianych warunkach:

$v_2=3k_1\cdot {\left(2c_{\mathrm{Cl}{}_2}\right)}^2\cdot c_{\mathrm{O}{}_2}$

Przekształcamy je tak, aby można było podstawić do niego wyrażenie na v₁:

$v_2=3\cdot k_1\cdot 4\cdot c_{\mathrm{Cl}{}_2}^2\cdot c_{\mathrm{O}{}_2}$

$v_2=12\cdot k_1\cdot c_{\mathrm{Cl}{}_2}^2\cdot c_{\mathrm{O}{}_2}$

$v_2=12v_1$

 

Odpowiedź: Szybkość reakcji wzrośnie 12-krotnie.