1.	Zmniejszenie objętości reaktora w warunkach izotermicznych, przy niezmienionej początkowej liczbie moli substratów, skutkuje wzrostem szybkości reakcji.	P	F
2.	Wzrost temperatury w reaktorze w warunkach izobarycznych, przy niezmienionej początkowej liczbie moli substratów skutkuje spadkiem szybkości reakcji.	P	F

 

---

Wyjaśnienie:

Zwiększenie temperatury układu prowadzi do wzrostu prędkości cząsteczek obecnych w tym układzie. Szybszy ruch cząsteczek reagentów powoduje zwiększenie częstotliwości zderzeń efektywnych, które (wg teorii kompleksu aktywnego) są podstawą zachodzenia reakcji chemicznych. Zwiększenie temperatury zawsze wpływa na wzrost szybkości reakcji chemicznych.

Zwiększenie objętości reaktora, w którym znajdują się gazowe reagenty wpłynie na zmniejszenie szybkości reakcji - w takim układzie statystycznie cząsteczki będą miały dłuższą drogę do tego aby zderzyć się ze sobą i zareagować. Spadek szybkości reakcji, można również wytłumaczyć tym, że zwiększenie objętości rektora powoduje zmniejszenie stężenia reagentów. Spadek stężenia zawsze oznacza obniżenie szybkości reakcji.