Szybkość omawianej reakcji wyrażona jest równaniem kinetycznym:

$v=k\cdot {\left[\mathrm{SO}{}_2\right]}^2\cdot \left[\mathrm{O}{}_2\right]$      

Oznaczamy, że pierwotnie jej szybkość wynosi v₁:

$v_1=k\cdot {\left[\mathrm{SO}{}_2\right]}^2\cdot \left[\mathrm{O}{}_2\right]$

Jeżeli 3-krotnie zmniejszymy objętość przestrzeni reakcyjnej, to stężenia poszczególnych reagentów wzrosną trzykrotnie. Oznacza to, że będziemy mieć następującą sytuację:

$v_2=k\cdot {\left(3\cdot \left[\mathrm{SO}{}_2\right]\right)}^2\cdot \left(3\cdot \left[\mathrm{O}{}_2\right]\right)$      
$v_2=k\cdot 9\cdot {\left[\mathrm{SO}{}_2\right]}^2\cdot 3\cdot \left[\mathrm{O}{}_2\right]$
$v_2=27\cdot k\cdot {\left[\mathrm{SO}{}_2\right]}^2\cdot \left[\mathrm{O}{}_2\right]$

Zauważamy, że do równania możemy podstawić v₁. Otrzymujemy:

$v_2=27\cdot v_1$

 

Odpowiedź: Prędkość wzrośnie 27 razy.