Rozstrzygnięcie: Wykres 2

Argumenty:

1. Reakcja rozkładu PCl₅ jest procesem endoenergetycznym, zatem wzrost temperatury spowoduje wzrost jej wydajności, co przełoży się na to, że stężenie PCl₅ w stanie równowagi w T = 400°C będzie niższe niż w T = 260°C (więcej produktu ulegnie rozkładowi w wyższej T.).

2. Wzrost temperatury zawsze powoduje wzrost szybkości reakcji, zatem w T = 400°C stan równowagi zostanie osiągnięty szybciej niż w T = 260°C (w wyższej T. zostanie on osiągnięty przed czasem t).