Obliczamy liczbę moli cynku (Zn, M = 65 g/mol) w jego próbce o masie 3,25 g:

$n=\frac{m}{M}$

gdzie:

n - liczba moli,

m - masa,

M - masa molowa.

$n_{\mathrm{Zn}}=\frac{3,25\mathrm{g}}{65\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

$n_{\mathrm{Zn}}=0,05\mathrm{mol}$

Znamy wartość entalpii reakcji:

$\underset{0,05\mathrm{mol}}{\mathrm{Zn}{}_{\text{(s)}}}+\underset{0,05\mathrm{mol}}{\mathrm{S}{}_{\text{(s)}}}\to \underset{0,05\mathrm{mol}}{\mathrm{ZnS}{}_{\text{(s)}}}\Delta {\mathrm{H}}_r=-10,15\mathrm{kJ}$

Energia wydzielana z układu do otoczenia przyjmuje znak ujemny (układ traci energię).

Obliczamy entalpię tworzenia 1 mola ZnS:

$\begin{array}{ccc}0,05\mathrm{mol}& -& -10,15\mathrm{kJ}\\ 1\mathrm{mol}& -& x\end{array}$

$x=\frac{1\mathrm{mol}\cdot \left(-10,15\mathrm{kJ}\right)}{0,05\mathrm{mol}}$

 $x=-203\mathrm{kJ}$
 

Odpowiedź: Entalpia tworzenia siarczku cynku wynosi -203 kJ/mol.