W poniższej konfiguracji elektronowej astatu zaznaczono (pogrubiono) elektrony walencyjne:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

Najwyższy stopień utlenienia: VII           Najniższy stopień utlenienia: -I

Wartość pobocznej liczby kwantowej atomu astatu: 0, 1, 2, 3

 

---

Wyjaśnienie:

Przynależność pierwiastka do danego bloku określamy na podstawie jego położenia w układzie okresowym:

• blok s - pierwiastki grupy 1. i 2. oraz hel,
• blok p - pierwiastki grup 13.-18.,
• blok d - pierwiastki grup pobocznych (3.-12.),
• blok f - lantanowce i aktynowce.

Liczbę elektronów walencyjnych można określić na podstawie bloku energetycznego, w którym znajduje się pierwiastek w układzie. Elektrony walencyjne pierwiastków należących do bloku:

• s - leżą na podpowłoce ns
• p - leżą na podpowłokach ns i np,
• d - leżą na podpowłokach ns i (n-1)d,
• f - leżą na podpowłokach ns, (n-1)d i (n-2)f.

gdzie:

n - numer okresu w jakim leży dany pierwiastek.

Astat leży w bloku p w 6. okresie (n = 6), więc jego elektrony walencyjne leżą na podpowłokach 6s i 6p. 

Pierwiastki mogą występować w swoim maksymalnym, minimalnym oraz na pośrednich stopniach utlenienia:

• maksymalny stopień utlenienia pierwiastka odpowiada ładunkowi jaki przyjąłby jon prosty pierwiastka po oddaniu wszystkich elektronów walencyjnych.
• minimalny stopień utlenienia pierwiastka odpowiada ładunkowi jaki miałby atom tego pierwiastka po przyjęciu tylu elektronów ile brakuje mu do oktetu/dubletu elektronowego (nie dotyczy metali, dla których, praktycznie zawsze, minimalny stopień utlenienia wynosi 0).

Poniżej zamieszczamy zebranie podstawowych informacji dotyczących liczb kwantowych:

Główna liczba kwantowa n określa numer powłoki, w której znajduje się elektron

Poboczna liczba kwantowa l określa rodzaj podpowłoki, w której znajduje się elektron.

Poboczna liczba kwantowa l	Symbol podpowłoki
0	s
1	p
2	d
3	f

Magnetyczna liczba kwantowa m określa orbital, w którym znajduje się elektron. Może przyjąć wartość od -l do +l np. dla podpowłoki p, gdzie l = 1 magnetyczna liczba kwantowa może być równa: -1; 0; 1.

Podpowłoka, w której znajduje się orbital	Wybrany orbital	Magnetyczna liczba kwantowa  dla elektronu znajdującego się w zaznaczonym orbitalu
s	⬜	0
p	⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜	1
d	⬜⬜⬜⬜⬜	-2
	⬜⬜⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜⬜⬜	1
	⬜⬜⬜⬜⬜	2

Spinowa liczba kwantowa s dla elektronu jest zawsze równa 1/2.

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa m_s może przyjmować wartości +1/2 lub -1/2.