W poniższej konfiguracji elektronowej astatu zaznaczono (pogrubiono) elektrony walencyjne:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5
Najwyższy stopień utlenienia: VII Najniższy stopień utlenienia: -I
Wartość pobocznej liczby kwantowej atomu astatu: 0, 1, 2, 3
Wyjaśnienie:
Przynależność pierwiastka do danego bloku określamy na podstawie jego położenia w układzie okresowym:
- blok s - pierwiastki grupy 1. i 2. oraz hel,
- blok p - pierwiastki grup 13.-18.,
- blok d - pierwiastki grup pobocznych (3.-12.),
- blok f - lantanowce i aktynowce.
Liczbę elektronów walencyjnych można określić na podstawie bloku energetycznego, w którym znajduje się pierwiastek w układzie. Elektrony walencyjne pierwiastków należących do bloku:
- s - leżą na podpowłoce ns
- p - leżą na podpowłokach ns i np,
- d - leżą na podpowłokach ns i (n-1)d,
- f - leżą na podpowłokach ns, (n-1)d i (n-2)f.
gdzie:
n - numer okresu w jakim leży dany pierwiastek.
Astat leży w bloku p w 6. okresie (n = 6), więc jego elektrony walencyjne leżą na podpowłokach 6s i 6p.
Pierwiastki mogą występować w swoim maksymalnym, minimalnym oraz na pośrednich stopniach utlenienia:
- maksymalny stopień utlenienia pierwiastka odpowiada ładunkowi jaki przyjąłby jon prosty pierwiastka po oddaniu wszystkich elektronów walencyjnych.
- minimalny stopień utlenienia pierwiastka odpowiada ładunkowi jaki miałby atom tego pierwiastka po przyjęciu tylu elektronów ile brakuje mu do oktetu/dubletu elektronowego (nie dotyczy metali, dla których, praktycznie zawsze, minimalny stopień utlenienia wynosi 0).
Poniżej zamieszczamy zebranie podstawowych informacji dotyczących liczb kwantowych:
Główna liczba kwantowa n określa numer powłoki, w której znajduje się elektron
Poboczna liczba kwantowa l określa rodzaj podpowłoki, w której znajduje się elektron.
| Poboczna liczba kwantowa l | Symbol podpowłoki |
| 0 | s |
| 1 | p |
| 2 | d |
| 3 | f |
Magnetyczna liczba kwantowa m określa orbital, w którym znajduje się elektron. Może przyjąć wartość od -l do +l np. dla podpowłoki p, gdzie l = 1 magnetyczna liczba kwantowa może być równa: -1; 0; 1.
| Podpowłoka, w której znajduje się orbital | Wybrany orbital | Magnetyczna liczba kwantowa dla elektronu znajdującego się w zaznaczonym orbitalu |
| s | ⬜ | 0 |
| p | ⬜⬜⬜ | -1 |
| ⬜⬜⬜ | 0 | |
| ⬜⬜⬜ | 1 | |
| d | ⬜⬜⬜⬜⬜ | -2 |
| ⬜⬜⬜⬜⬜ | -1 | |
| ⬜⬜⬜⬜⬜ | 0 | |
| ⬜⬜⬜⬜⬜ | 1 | |
| ⬜⬜⬜⬜⬜ | 2 |
Spinowa liczba kwantowa s dla elektronu jest zawsze równa 1/2.
Magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms może przyjmować wartości +1/2 lub -1/2.
Kamil Kwiatkowski
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

