Znamy entalpie tworzenia wszystkich reagentów reakcji:

$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2{}_{\text{(s)}}+2\mathrm{HCl}{}_{\text{(g)}}\to \mathrm{MgCl}{}_2{}_{\text{(s)}}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{\text{(c)}}$

Obliczamy entalpie powyższej reakcji za pomocą wzoru:

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=\sum \Delta {\mathrm{H}}_{\text{tworzenia produktoˊw}}^{\circ }-\sum \Delta {\mathrm{H}}_{\text{tworzenia substratoˊw}}^{\circ }$

gdzie:

ΔH°_r - standardowa entalpia reakcji,

ΣΔH°_{tworzenia produktów} - suma standardowych entalpii tworzenia wszystkich cząsteczek produktów,

ΣΔH°_{tworzenia substratów} - suma standardowych entalpii tworzenia wszystkich cząsteczek substratów.

Dla powyższej reakcji wzór przyjmuje postać:

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=\left(n_{\mathrm{MgCl}{}_2}\cdot \Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{MgCl}{}_2}^{\circ }+n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}\cdot \Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}^{\circ }\right)-\left(n_{\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}\cdot \Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}^{\circ }+n_{\mathrm{HCl}}\cdot \Delta {\mathrm{H}}_{tw.\mathrm{HCl}}^{\circ }\right)$

Podstawiamy znane dane i wyznaczamy entalpie reakcji:

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=\left(1\mathrm{mol}\cdot \left(-641,8\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}\right)+2\mathrm{mol}\cdot \left(-285,8\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}\right)\right)-\left(1\mathrm{mol}\cdot \left(-924,7\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}\right)+2\mathrm{mol}\cdot \left(-92,3\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}\right)\right)$

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=\left(-641,8\mathrm{kJ}-571,6\mathrm{kJ}\right)-\left(-924,7\mathrm{kJ}-184,6\mathrm{kJ}\right)$

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=\left(-1213,4\mathrm{kJ}\right)-\left(-1109,3\mathrm{kJ}\right)$

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=-1213,4\mathrm{kJ}+1109,3\mathrm{kJ}$

$\Delta {\mathrm{H}}_r^{\circ }=-104,1\mathrm{kJ}$

 

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi -104,1 kJ.