Oblicz standardową entalpię tworzenia etenu- Zadanie 11: Chemia Witowskiego. Tom 2. 2005-2026

Rozwiązanie

Poszukujemy entalpii reakcji:

$2 C X_{(s)} + 2 H X_{2} X_{(g)} C X_{2} H X_{4} X_{(g)} Δ H_{r}^{\circ} = ?$

Potrzebujemy 1 mol C₂H₄ po stronie produktów, w tym celu odwracamy trzecie równanie reakcji:

$C X_{2} H X_{4} X_{(g)} + 3 O X_{2} X_{(g)} 2 CO X_{2} X_{(g)} + 2 H X_{2} O X_{(c)} Δ H_{3}^{\circ} = - 1411, 1 kJ ∣ \cdot (- 1)$

otrzymujemy:

$2 CO X_{2} X_{(g)} + 2 H X_{2} O X_{(c)} C X_{2} H X_{4} X_{(g)} + 3 O X_{2} X_{(g)} - Δ H_{3}^{\circ} = 1411, 1 kJ$

Po stronie substratów muszą znaleźć się 2 mole C. Do otrzymanego wyżej równania dodamy równanie reakcji 2 pomnożonej przez 2:

$C X_{(s)} + O X_{2} X_{(g)} CO X_{2} X_{(g)} Δ H_{2}^{\circ} = - 393, 5 kJ ∣ \cdot 2$

co daje nam:

$2 C X_{(s)} + 2 O X_{2} X_{(g)} 2 CO X_{2} X_{(g)} 2 \cdot Δ H_{2}^{\circ} = - 787 kJ$

Cząsteczki wodoru po stronie substratów otrzymamy po przez dodanie do powyższych równań reakcji 1:

$2 H X_{2} X_{(g)} + O X_{2} X_{(g)} 2 H X_{2} O X_{(c)} Δ H_{1}^{\circ} = - 571, 6 kJ$

Sumujemy otrzymane równania oraz wartości ich entalpii stronami:

$2 H X_{2} X_{(g)} + O X_{2} X_{(g)} 2 H X_{2} O X_{(c)}$	$Δ H_{1}^{\circ}$
$2 C X_{(s)} + 2 O X_{2} X_{(g)} 2 CO X_{2} X_{(g)}$	$2Δ H_{2}^{\circ}$
$2 CO X_{2} X_{(g)} + 2 H X_{2} O X_{(c)} C X_{2} H X_{4} X_{(g)} + 3 O X_{2} X_{(g)}$	$- Δ H_{3}^{\circ}$
$2 H X_{2} X_{(g)} + 2 C X_{(s)} + 3 O X_{2} X_{(g)} + 2 CO X_{2} X_{(g)} + 2 H X_{2} O X_{(c)} 2 H X_{2} O X_{(c)} + 2 CO X_{2} X_{(g)} + C X_{2} H X_{4} X_{(g)} + 3 O X_{2} X_{(g)}$	$Δ H_{r}^{\circ}$

$Δ H_{r}^{\circ} = Δ H_{1}^{\circ} + 2Δ H_{1}^{\circ} + (- Δ H_{3}^{\circ})$

$Δ H_{r}^{\circ} = - 571, 6 kJ - 787 kJ + 1411, 1 kJ$

$Δ H_{r}^{\circ} = 52, 5 kJ$

Jest to reakcja tworzenia jednego mola etenu, a więc jej wartość możemy wyrazić na liczbę moli produktu.

$Δ H_{tw . C X_{2} H X_{4}}^{\circ} = 52, 5 \frac{kJ}{mol}$

Odpowiedź: Entalpia tej reakcji wynosi 52,5 kJ/mol.

Kamil Kwiatkowski

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.