Reakcja 1)	Reakcja 2)
endoenergetyczna	endoenergetyczna

 

---

Wyjaśnienie: 

1. Entalpia pierwszej z reakcji jest większa od 0 (H > 0). Oznacza to, że reakcja jest endotermiczna. 

2. W równaniu:

$\mathrm{N}{}_2+\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{NO}$    

W substratach występują wiązania N≡N (jedno w każdej cząsteczce N₂) oraz O=O (jedno w każdej cząsteczce O₂). W takim wypadku energię wiązań obecnych w substratach obliczymy następująco:

$E_s=n_{\mathrm{N}{}_2}\cdot \left(1\cdot E_{\mathrm{N}\equiv \mathrm{N}}\right)+n_{\mathrm{O}{}_2}\cdot (1\cdot E_{\mathrm{O}=\mathrm{O}})$ 

gdzie:

E_s - całkowita energia wiązań w cząsteczkach substratów,

n - ilości moli danych substratów biorących udział w reakcji chemicznej,

E_wiązanie - energia danego wiązania.

Obliczamy energię wiązań w cząsteczkach substratów:

$E_s=1\mathrm{mol}\cdot 1\cdot 947\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}+1\mathrm{mol}\cdot 1\cdot 499\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

$E_s=947\mathrm{kJ}+499\mathrm{kJ}$  

$E_s=1446\mathrm{kJ}$

Obliczamy energię zgromadzoną w wiązaniach cząsteczek produktów: 2 mol cząsteczek NO, a w każdej po jednym wiązaniu N=O:

$E_p=n_{\mathrm{NO}}\cdot \left(1\cdot E_{\mathrm{N}=\mathrm{O}}\right)$

$E_p=2\mathrm{mol}\cdot 1\cdot 631\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

$E_p=1262\mathrm{kJ}$

Sumaryczny efekt termiczny (zmianę entalpii) reakcji można obliczyć korzystając ze wzoru:

$\Delta H_r=E_s-E_p$

gdzie:

ΔH_r - sumaryczny efekt termiczny reakcji,

E_s - całkowita energia wiązań w cząsteczkach substratów.

E_p - całkowita energia wiązań w cząsteczkach produktów,

$\Delta H_r=1446\mathrm{kJ}-1262\mathrm{kJ}$

$\Delta H_r=184\mathrm{kJ}$

A więc:

$\Delta H_r>0$  

Czyli druga reakcja również jest endoenergetyczna.