1. Wykres zmiany energii układu podczas reakcji:  

 

 

2. Poniżej uzupełniono zdania:

a. Na wykresie przedstawiono zmiany energii układu podczas reakcji egzoenergetycznej. 

b. Zmianę entalpii opisanego procesu przedstawia nierówność (ΔH° < 0 / ΔH° > 0).

 

---

Wyjaśnienie:

E_s - energia substratów,

E_p - energia produktów,

ΔE_a - energia aktywacji.

Zmiana entalpii to różnica energii produktów i substratów reakcji:

$\Delta H=E_p-E_s$

Jeśli zmiana entalpii reakcji jest dodatnia (ΔH > 0) to znaczy, że energia zostaje pobrana z otoczenia do układu - jest to reakcja endoenergetyczna.

Jeśli zmiana entalpii reakcji jest ujemna (ΔH < 0) to znaczy, że energia zostaje wydzielona z układu do otoczenia - jest to reakcja egzoenergetyczna.

Energia aktywacji E_a (bariera aktywacji) to minimalna ilość energii, jaką muszą posiadać reagujące cząsteczki, aby mogło dojść do zderzenia efektywnego skutkującego zajściem danej reakcji chemicznej. Jest to różnica między energią stanu przejściowego (kompleksu aktywnego - wysokoenergetycznej konfiguracji atomów powstałej w wyniku zderzenia efektywnego cząstek substratów) a początkową energią substratów reakcji.

$E_a=E_{Ka}-E_s$

Energia kompleksu aktywnego odpowiada największej wartości na powyższym wykresie.