a) 

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej:

$2\mathrm{Na}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H}{}_2\uparrow$

 

b)

Szkic wykresu:

 

---

Wyjaśnienie:

a)

Reakcja sodu z wodą nie wymaga dostarczenia dodatkowej energii (tak jak w przypadku reakcji siarki z tlenem). Oznacza to, że reakcja sodu z wodą posiada niższą energię aktywacji.

b)

E_s - energia substratów,

E_p - energia produktów,

E_a - energia aktywacji.

Energia aktywacji (bariera aktywacji) to minimalna ilość energii, jaką muszą posiadać reagujące cząsteczki, aby mogło dojść do zderzenia efektywnego skutkującego zajściem danej reakcji chemicznej. Jest to różnica między energią stanu przejściowego (kompleksu aktywnego - wysokoenergetycznej konfiguracji atomów powstałej w wyniku zderzenia efektywnego cząstek substratów) a początkową energią substratów reakcji.

Obie przemiany są egzotermiczne, co oznacza, że w ich trakcie energia jest oddawana do otoczenia (ΔH < 0), a więc energia produktów jest niższa od energii substratów.