Reakcja zachodząca w układzie I (wymaga / nie wymaga) dostarczenia energii, ponieważ jest procesem (egzoenergetycznym / endoenergetycznym). Ogrzanie w warunkach izobarycznych układu II, który osiągnął stan równowagi, powoduje (wzrost / spadek) wydajności otrzymywania amoniaku.

 

---

Wyjaśnienie:

Jeśli zmiana entalpii reakcji jest dodatnia (ΔH > 0) to znaczy, że energia zostaje pobrana z otoczenia do układu - jest to reakcja endoenergetyczna.

Jeśli zmiana entalpii reakcji jest ujemna (ΔH < 0) to znaczy, że energia zostaje wydzielona z układu do otoczenia - jest to reakcja egzoenergetyczna.

Warunki izobaryczne - warunki fizyczne pod stałym ciśnieniem.

Układ II przedstawia reakcje egzoenergetyczną. 

Zwiększenie temperatury w układzie w którym zachodzi:

• reakcja egzoenergetyczna powoduje przesunięcie równowagi reakcji w stronę substratów (spadek wydajności reakcji),
• reakcja endoenergetyczna powoduje przesunięcie równowagi reakcji w stronę produktów (wzrost wydajności reakcji).