Stosunek atomowy izotopów galu wynosi 3:2. Na 5 atomów próbki tego pierwiastka 3 to pierwszy izotop a 2 - drugi. Na 100 atomów galu 60 to atomy pierwszego, a 40 drugiego izotopu, zatem:

$\%m_1=60\%$

$\%m_2=40{\%}_{}$

Średnia masa atomowa galu jest równa:

$m_{at}=69,723\mathrm{u}$

Masa pierwszego izotopu wynosi:

$A_1=68,926\mathrm{u}$

Wzór na średnią masę atomową:

${\text{m}}_{\text{at}}=\frac{\%{\text{m}}_1\cdot {\text{A}}_1+\%{\text{m}}_2\cdot {\text{A}}_2+\cdot \cdot \cdot +\%{\text{m}}_{\text{n}}\cdot {\text{A}}_{\text{n}}}{100\%}$

dla pierwiastka złożonego z dwóch izotopów przyjmuje postać:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{at}}=\frac{\%{\mathrm{m}}_1\cdot {\mathrm{A}}_1+\%{\mathrm{m}}_2\cdot {\mathrm{A}}_2}{100\%}$

Podstawiamy powyższe dane do wzoru i wyznaczamy masę atomową drugiego izotopu:

$69,723\mathrm{u}=\frac{60\%\cdot 68,926\mathrm{u}+40\%\cdot {\mathrm{A}}_2}{100\%}$

$69,723\mathrm{u}=\frac{60\cdot 68,926\mathrm{u}+40\cdot {\mathrm{A}}_2}{100}$

$69,723\mathrm{u}=41,3556\mathrm{u}+0,4\cdot {\mathrm{A}}_2$

$0,4\cdot {\mathrm{A}}_2=28,3674\mathrm{u}$

${\mathrm{A}}_2=70,9185\mathrm{u}$

${\mathrm{A}}_2\approx 70,919\mathrm{u}$

 

Odpowiedź: Masa atomowa drugiego izotopu galu wynosi 70,919 u.