Zgodnie z równaniem reakcji z jednego atomu izotopu litu otrzymujemy po jednym atomie obu izotopów helu.

Masa atomowa izotopu litu to 6 u zaś masy atomowe izotopów helu wynoszą odpowiednio 3 u oraz 4 u, czyli (przyjmując jednostkę podaną w zadaniu) możemy założyć, że w wyniku przemiany 6 mg izotopu litu otrzymamy 7 mg izotopów helu:

$\begin{array}{ccc}6\mathrm{mg}\left(\mathrm{Li}\right)& -& 7\mathrm{mg}\left(\mathrm{He}\right)\\ 100\mathrm{mg}\left(\mathrm{Li}\right)& -& x\end{array}$

$x=\frac{100\mathrm{mg}\cdot 7\mathrm{mg}}{6\mathrm{mg}}$

$x\approx 117\mathrm{mg}\left(\mathrm{He}\right)$

 

Odpowiedź: Ze 100 mg podanego izotopu litu otrzymać można 117 mg izotopów helu.