Wzór sumaryczny: CS₂         Typ hybrydyzacji: sp    

Liczba wiązań typu σ: 2         Liczba wiązań typu π: 2  

 

---

Wyjaśnienie: 

Wiemy, że dwuujemny jon pierwiastka Z posiada konfigurację 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ liczba elektronów w Z^2-: 18 ⇒ liczba atomowa Z = 16 ⇒ szukanym pierwiastek jest siarka. 

W treści polecania podano, że stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z wynosi:

$\frac{M{}_X}{M{}_Z}=\frac{3}{16}$
Wiemy, że pierwiastki X i Z tworzą związek XZ₂, tym samym zbudowany jest z dwóch atomów siarki, których sumaryczna masa będzie wynosić 2٠32 u = 64 u, po rozwinięciu stosunek masowy pierwiastków wynosi:

$\frac{M{}_X}{M_Z}=\frac{3}{16}=\frac{6}{32}=\frac{12}{64}$
Masa pierwiastka X wynosi zatem 12 u, co odpowiada masie atomowej węgla - C.

Wzór sumaryczny: CS₂

Wzór elektronowy:

Rozróżnienia wiązań sigma od pi najlepiej dokonywać pamiętając o poniższych zasadach:

• każde wiązanie pojedyncze jest wiązaniem sigma (σ),
• każde wiązanie podwójne składa się z jednego wiązania sigma (σ) i jednego wiązania pi (π),
• każde wiązanie potrójne zawiera jedno wiązanie sigma (σ) i dwa wiązania pi (π).

Liczba przestrzenna (L_p) atomu centralnego jest sumą jego podstawników (liczby wiązań σ jakie tworzy) oraz jego wolnych par elektronowych. Liczba przestrzenna bezpośrednio określa typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych danego atomu:

• L_p = 4  ⇒  hybrydyzacja sp³,
• L_p = 3  ⇒  hybrydyzacja sp²,
• L_p = 2  ⇒  hybrydyzacja sp.

Atom węgla w CS₂ posiada L_p = 2 (2 podstawniki, 0 par elektronowych) ⇒ hybrydyzacja sp.