wzór	typ hybrydyzacji	kształt cząsteczki
I	H2O	sp2	liniowy
	H2O	sp3	kątowy
II	C2H2	sp	liniowy
III	NH4+	sp	tetraedryczny
	NH4+	sp3	tetraedryczny
IV	C2H4	sp2	płaski trójkątny
V	BeH2	sp	liniowy

 

 

---

Wyjaśnienie:

Liczba przestrzenna (L_p) atomu centralnego jest sumą jego podstawników (liczby wiązań σ jakie tworzy) oraz jego wolnych par elektronowych. Liczba przestrzenna bezpośrednio określa typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych danego atomu:

• L_p = 4  ⇒  hybrydyzacja sp³,
• L_p = 3  ⇒  hybrydyzacja sp²,
• L_p = 2  ⇒  hybrydyzacja sp.

Wzory elektronowe cząsteczek z zadania:

H₂O: 2 podstawniki, 2 pary elektronowe ⇒ L_p = 4  ⇒  hybrydyzacja sp³, kształt: kątowy.

C₂H₂: 2 podstawniki, 0 par elektronowych ⇒ L_p = 2  ⇒  hybrydyzacja sp, kształt: liniowy.

NH₄⁺: 4 podstawniki, 0 par elektronowych ⇒ L_p = 4  ⇒  hybrydyzacja sp³, kształt: tetraedryczny.

C₂H₄: 3 podstawniki, 0 par elektronowych ⇒ L_p = 3  ⇒  hybrydyzacja sp², kształt: płaski trójkątny.

BeH₂: 2 podstawniki, 0 par elektronowych ⇒ L_p = 2  ⇒  hybrydyzacja sp, kształt: liniowy.

W poniższej tabeli zestawiono najważniejsze kształty drobin w zależności od liczby ligandów (podstawników) i liczby wolnych par elektronowych atomu centralnego:

Liczba przestrzenna	Liczba ligandów	Liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Kształt cząsteczki	Hybrydyzacja atomu centralnego	Przykład związku
2	2	0	liniowy	sp	CO2, CS2
3	3	0	trygonalny (płaski trójkątny)	sp2	SO3, BCl3
	2	1	kątowy		SO2, O3
4	4	0	tetraedryczny (tetraedr)	sp3	CH4, BCl4-
	3	1	piramida trygonalna		NH3, PCl3
	2	2	kątowy		H2O, H2S