Skrócona konfiguracja elektronowa:   

$[{}_{29}C{u}^{2+}]:\left[\text{A}\text{r}\right]3d^9$

 

---

Wyjaśnienie: 

Liczba elektronów w obojętnym atomie jest równa liczbie atomowej Z danego pierwiastka - dla miedzi: Z = 29.

Podpowłoki w zapisie konfiguracji elektronowej zapełniamy maksymalnie elektronami w kolejności zgodnej z ich rosnącą energią:

1s   2s   2p   3s   3p   4s   3d   4p   5s   4d   5p   6s   4f   5d   6p   7s   5f   6d   7p

przy czym maksymalna liczba elektronów na danej podpowłoce wynosi:

Symbol podpowłoki	Maksymalna liczba elektronów
s	2
p	6
d	10
f	14

W konfiguracji elektronowej niektórych atomów (m.in: Cr, Cu, Pd, Ag) występuje promocja elektronowa - przeniesienie elektronu z podpowłoki o niższej energii na podpowłokę o wyższej energii w celu uzyskania sumarycznie korzystniejszego energetycznie rozkładu elektronów. Właśnie dlatego konfiguracja elektronowa atomu chromu to:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

zamiast:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Podczas jonizacji atom w pierwszej kolejności traci elektrony z powłoki najbardziej oddalonej od jądra z podpowłoki o najwyższej energii. Podczas przejścia Cu→Cu2+ jeden elektron tracony jest z podpowłoki 4s, a następny z podpowłoki 3d. Konfiguracja kationu Cu²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹.

Pogrubiono w niej konfigurację najbliższego poprzedzającego miedź w układzie okresowym helowca - argonu.