Aby obliczyć, jaki procent atomów bromu występujących w przyrodzie stanowią poszczególne izotopy skorzystamy ze wzoru na średnią masę atomową pierwiastka, który występuje w postaci dwóch izotopów:

$m_{\text{sˊr}}=\frac{A_1\cdot {\%}_1+A_2\cdot \left(100\%-{\%}_1\right)}{100\%}$  

gdzie: 

$m_{\text{sˊr}}$   - średnia masa atomowa bromu,

$A_1$  - masa pierwszego izotopu,

$A_2$   - masa drugiego izotopu,

${\%}_1$ - zawartość procentowa pierwszego izotopu. 

Podstawiamy znane dane do wzoru: 

$79,90=\frac{78,92\cdot {\%}_1+80,92\cdot \left(100\%-{\%}_1\right)}{100\%}$  

Wykonujemy obliczenia:

$79,90=\frac{78,92{\%}_1+8092\%-80,92{\%}_1}{100\%}$  

$7990\%=78,92{\%}_1+8092\%-80,92{\%}_1$  

$2{\%}_1=102\%$

${\%}_1=51\%$  

Obliczamy zawartość procentową drugiego izotopu:

${\%}_2=100-{\%}_1$  

${\%}_2=100-51\%$

${\%}_2=49\%$

 

Odpowiedź: Izotop o masie 78,92 u stanowi 51% wszystkich izotopów bromu, a izotop o masie 80,92 u stanowi 49%.