Właściwość związku	Numery wzorów
Jest związkiem jonowym.	1, 5
Jego wodny roztwór dobrze przewodzi prąd elektryczny.	1, 3, 4, 5

 

---

Wyjaśnienie:

1 - chlorek wapnia - jest to dobrze rozpuszczalny w wodzie związek o budowie jonowej:

$\mathrm{CaCl}{}_2\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Ca}{}^{2+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}$

2 - alkohol etylowy - związek o budowie kowalencyjnej, który nie dysocjuje w wodzie.

3 - kwas etanowy (octowy) - związek o budowie kowalencyjnej, który po rozpuszczeniu w wodzie dysocjuje niecałkowicie:

$\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COOH}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\rightleftarrows }\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}^{+}$

Powstałe jony odpowiadają za przewodnictwo prądu elektrycznego tego roztworu, jednak kwas octowy jest słabym elektrolitem, dlatego przewodnictwo nie jest tak dobre, jak w przypadku związków 1, 4 i 5.

4. Chlorowodór jest związkiem o budowie kowalencyjnej (ΔE = 1,0). Po rozpuszczeniu w wodzie dysocjuje:

$\mathrm{HCl}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$

Powstałe jony odpowiadają za dobre przewodnictwo prądu elektrycznego tego roztworu.

5. Wodorotlenek potasu - dobrze rozpuszczalny w wodzie związek o budowie jonowej:

$\mathrm{KOH}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}$