Zaszła następująca reakcja:

$2\mathrm{H}{}_2+\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Na początku dysponowano 70 dm³ mieszaniny tlenu i wodoru.

Po przeprowadzeniu reakcji okazało się, że w reaktorze pozostał nadmiar 10 dm³ tlenu. Oznacza to, że całkowita objętość mieszaniny, która przereagowała to:

${\mathrm{V}=70\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}^{}-{10\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}^{}=60\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$  

Objętość mieszaniny, która przereagowała to 60 dm³. Mieszanina ta składa się z 2x objętości wodoru i x objętości tlenu. Obliczmy, ile wynosi x.

$2\mathrm{x}+\mathrm{x}=60\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$3\mathrm{x}=60\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3|:3$  

$\mathrm{x}=20\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$  

Oznacza to, że:

${\mathrm{V}}_{\mathrm{H}{}_2}=2\cdot 20\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=40\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{O}{}_2}=20\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3+10\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=30\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Obliczmy zawartość procentową obu gazów w mieszaninie

$\%\mathrm{O}{}_2=\frac{30\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{70\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 100\%$

$\%\mathrm{O}{}_2=42,86\%$  

$\%\mathrm{H}{}_2=100\%-42,86\%$

$\%\mathrm{H}{}_2=57,14\%$    

Odpowiedź: Mieszanina wyjściowa zawierała 42,86% objętościowych tlenu i  57,14% objętościowych wodoru.