Zachodzi następująca reakcja:

$2\mathrm{H}{}_2+\mathrm{O}{}_2\to 2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Na początku dysponowano 110 dm³ mieszaniny tlenu i wodoru. Po przeprowadzeniu reakcji okazało się, że w reaktorze pozostał nadmiar 20 dm³ tlenu. Oznacza to, że całkowita objętość mieszaniny, która przereagowała to:

$\mathrm{V}=110{\text{dm}}^3-20{\text{dm}}^3=90{\text{dm}}^3$  

Objętość mieszaniny, która przereagowała to 90 dm³.

Mieszanina ta składa się z 2x objętości wodoru i x objętości tlenu. Obliczmy x.

$2\mathrm{x}+\mathrm{x}=90\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$3\mathrm{x}=90\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3|:3$  

$\mathrm{x}=30\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Obliczamy objętość wodoru i tlenu.

${\mathrm{V}}_{\mathrm{H}{}_2}=2\cdot 30\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=60\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{O}{}_2}=30\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3+20\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=50\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Obliczmy zawartość procentową obu gazów w mieszaninie

$\%\mathrm{O}{}_2=\frac{50\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{110\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 100\%$

$\%\mathrm{O}{}_2=45,45\%$  

$\%\mathrm{H}{}_2=100\%-\%\mathrm{O}{}_2$

$\%\mathrm{H}{}_2=54,55\%$  

Odpowiedź: Mieszanina przed reakcją zawierała 45,45% objętościowych tlenu i 54,55% objętościowych wodoru.