Zapisujemy równanie reakcji: 

$\mathrm{Al}{}_2\mathrm{O}{}_3+6\mathrm{HCl}\to 2\mathrm{AlCl}{}_3+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\to 2\mathrm{AlCl}{}_3+3\mathrm{H}{}_2\uparrow$

Liczba cząsteczek w jednym molu wynosi 6,023∙10²³.  

Zgodnie z równaniem z 2 moli glinu powstają 3 mole wodoru.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}}=27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy, ile gramów glinu przereagowało jeśli powstało 1,2∙10²³ cząsteczek wodoru: 

$\begin{array}{ccc}2\cdot 27\mathrm{g}\mathrm{Al}& -& 3\cdot 6,02\cdot 10^{23}\text{cząsteczek}\\ \mathrm{x}& -& 1,2\cdot 10^{23}\text{cząsteczek}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{54\mathrm{g}\cdot 1,2\cdot 10^{23}}{3\cdot 6,02\cdot 10^{23}}$

$\mathrm{x}=3,6\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}=3,6\mathrm{g}$

Cała mieszanina ma masę 6,45 g. Masa gliny to 3,6 g.

Obliczamy zawartość procentową glinu w mieszaninie.

$\begin{array}{ccc}6,45\mathrm{g}& -& 100\%\\ 3,6\mathrm{g}& -& \%\mathrm{Al}\end{array}$

$\%\mathrm{Al}=\frac{3,6\mathrm{g}\cdot 100\%}{6,45\mathrm{g}}$

$\%\mathrm{Al}=55,8\%$

Odpowiedź: Zawartość glinu w mieszaninie wyjściowej wynosi 55,8%.