Zapisujemy równania reakcji chemicznych: 

$1)\mathrm{NaCl}+\mathrm{AgNO}{}_3\to \mathrm{AgCl}\downarrow +\mathrm{NaNO}{}_3$

$2)\mathrm{MgCl}{}_2+2\mathrm{AgNO}{}_3\to 2\mathrm{AgCl}\downarrow +\mathrm{Mg}(\mathrm{NO}{}_3){}_2$ 

 

Wiemy, że odsączony osad chlorku srebra(I) ważył 10 g.

Obliczamy liczbę moli $\mathrm{AgCl}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{AgCl}}=143,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}$

podstawiamy dane: 

${\mathrm{n}}_{\mathrm{AgCl}}=\frac{10\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}{143,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{AgCl}}=0,07\mathrm{mol}$    

 

Potrzebne masy molowe soli: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{NaCl}}=58,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{MgCl}{}_2}=95\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Wiemy, że w mieszaninie musi znajdować się x moli chlorku sodu i y moli chlorku magnezu, co stanowi masę 3,7 g.

$58,5\mathrm{x}+95\mathrm{y}=3,7$

Z równania reakcji widzimy, że z x moli chlorku sodu powstanie x moli chlorku srebra i z y moli chlorku magnezu powstanie 2y moli chlorku srebra.

Łącznie 0,07 moli osadu $\mathrm{AgCl}.$

$\mathrm{x}+2\mathrm{y}=0,07$

Tworzymy układ równań: 

$\{\begin{array}{c}58,5\mathrm{x}+95\mathrm{y}=3,7\\ \mathrm{x}+2\mathrm{y}=0,07\end{array}$  

wyznaczamy x z drugiego równana reakcji: 

$\mathrm{x}=0,07-2\mathrm{y}$

Podstawiamy wyznaczony x do pierwszego równania i wyznaczamy y - liczbę moli chlorku magnezu.  

$58,5\cdot \left(0,07-2\mathrm{y}\right)+95\mathrm{y}=3,7$  

$4,095-117\mathrm{y}+95\mathrm{y}$

$22\mathrm{y}=0,395$

$\mathrm{y}=0,018$

W mieszaninie znajduje się 0,018 moli $\mathrm{MgCl}{}_2.$

Obliczamy masę 0,018 moli chlorku magnezu.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}|\cdot \mathrm{M}$

$\mathrm{m}=\mathrm{n}\cdot \mathrm{M}$

Podstawiamy dane: 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{MgCl}{}_2}=0,018\mathrm{mol}\cdot 95\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{MgCl}{}_2}=1,71\mathrm{g}$

 

Odpowiedź: Masa chlorku magnezu w mieszaninie wynosi 1,71 g.