a) Najpierw obliczamy masę molową wodorotlenku magnezu:  

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}=58\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Znając masę wytrąconego wodorotlenku magnezu i jego masę molową, obliczamy liczbę moli wodorotlenku magnezu, którą się wytrąciła:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}=\frac{11,67\mathrm{g}}{58\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}=0,2\mathrm{mol}$

Liczba moli magnezu w wodorotlenku magnezu jest równa liczbie moli magnez.

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}=0,2\mathrm{mol}$

Obliczamy masę magnezu, który znajdował się w próbce stopu.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Mg}}=0,2\mathrm{mol}\cdot 24\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Mg}}=4,8\mathrm{g}$    

Masa glinu w stopie wynosi:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}=7,5\mathrm{g}-4,8\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}=2,7\mathrm{g}$     

Obliczamy zawartość procentową glinu w stopie.

$\begin{array}{ccc}7,5\mathrm{g}& -& 100\%\\ 2,7\mathrm{g}& -& \%\mathrm{Al}\end{array}$

$\%\mathrm{Al}=\frac{2,7\mathrm{g}\cdot 100\%}{7,5\mathrm{g}}$

$\%\mathrm{Al}=36\%$

Odpowiedź: Zawartość procentowa glinu w stopie wynosi 36%.

 

b) Równanie reakcji:  

${\left[{\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_6}^{}\right]}^{3-}+3\mathrm{CO}{}_2\to \mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_3+3\mathrm{HCO}{}_3{}^{-}$