Mieszaniny mają takie same masy. Najpierw obliczamy  masę mieszanin na przykładzie mieszaniny 1.

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}}=\frac{8}{3}$

Masa próbki:

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}|\cdot \mathrm{M}$

$\mathrm{m}=\mathrm{n}\cdot \mathrm{M}$

${\mathrm{m}}_{\text{probki}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{Mg}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}$

${\mathrm{m}}_{\text{probki}}=8\mathrm{mol}\cdot 24\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\mathrm{mol}\cdot 64\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=384\mathrm{g}$

Masa próbek wynosi 384 g.

W próbce 1 tylko magnez reaguje z kwas chlorowodorowym, więc tylko w tej reakcji wydzieli się wodór. Miedź nie reaguje.

Na podstawie reakcji magnezu z zestawu 1, obliczamy liczbę moli wodoru. Wiemy, że w obu zestawach wydziela się taka sama ilość wodoru.

$\mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{MgCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2$

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{Mg}& -& 1\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\\ 8\mathrm{mol}\mathrm{Mg}& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=8\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{H}{}_2}=8\mathrm{mol}$

Zapisujemy równanie reakcji 2.

$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\to 2\mathrm{AlCl}{}_3+3\mathrm{H}{}_2$

Wiemy, że objętość wodoru w obu reakcjach jest taka sama.

Obliczamy, więc liczbę moli glinu.

$\begin{array}{ccc}2\mathrm{mol}\mathrm{Al}& -& 3\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\\ \mathrm{y}& -& 8\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2\end{array}$

$\mathrm{y}=\frac{2\mathrm{mol}\cdot 8\mathrm{mol}}{3\mathrm{mol}}$

$\mathrm{y}=5,33\mathrm{mol}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=5,33\mathrm{mol}$

Obliczamy masę glinu.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}=5,33\mathrm{mol}\cdot 27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}=144\mathrm{g}$

Obliczamy zawartość glinu w próbce.

$\begin{array}{ccc}384\mathrm{g}& -& 100\%\\ 144\mathrm{g}& -& \%\mathrm{Al}\end{array}$

$\%\mathrm{Al}=\frac{144\mathrm{g}\cdot 100\%}{384\mathrm{g}}$

$\%\mathrm{Al}=37,5\%$

Odpowiedź: Zawartość procentowa gliny w mieszaninie wynosi 37,5%.