Przygotowano odważkę uwodnionego kwasu....- Zadanie 9: Chemia Witowskiego. Tom 1. 2005-2026

Rozwiązanie

Dane:

$m_{C X_{2} O X_{4} H X_{2} \cdot 2 H X_{2} O} = 5 g$

$V_{r} = 1000 c m^{3} = 1 d m^{3}$

Szukane:

$C_{m} = ?$

Rozwiązanie:

Obliczamy masę molową bezwodnego kwasu szczawiowego i hydratu:

$M_{C X_{2} H X_{2} O X_{4}} = 90 \frac{g}{mol}$

$M_{C X_{2} H X_{2} O X_{4} \cdot 2 H X_{2} O} = 126 \frac{g}{mol}$

Obliczamy masę użytego kwasu bezwodnego w 5 g hydratu.

W 126 g hydratu znajduje się 90 g kwasu bezwodnego.

$126 g C X_{2} H X_{2} O X_{4} \cdot 2 H X_{2} O 5 g C X_{2} H X_{2} O X_{4} \cdot 2 H X_{2} O - - 90 C X_{2} H X_{2} O X_{4} x$

$x = \frac{5 g \cdot 90 g}{126 g}$

$x = 3, 57 g \Rightarrow m_{C X_{2} H X_{2} O X_{4}} = 3, 57 g$

Obliczamy liczbę moli kwasu bezwodnego, których masa wynosi 3,57 g.

$n = \frac{m}{M}$

$n_{C X_{2} H X_{2} O X_{4}} = \frac{3 , 57 g}{90 \frac{g}{mol}}$

$n_{C X_{2} H X_{2} O X_{4}} = 0, 04 mol$

Obliczamy stężenie molowe.

$C_{m} = \frac{n}{V}$

podstawiamy dane:

$C_{m} = \frac{0 , 04 mol}{1 d m ^{3}}$

$C_{m} = 0, 04 \frac{mol}{d m ^{3}}$

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu kwasu szczawiowego wynosi 0,04 mol∙dm^-3.

Anna Bażak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.