Masy molowe związków:  

${\mathrm{M}}_{\text{kwau}}=46\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

W roztworze na 5 cząsteczek kwasu przypada 15 cząsteczek wody. Zakładamy, że w roztworze jest 5 moli kwasu i 15 moli wody.

Obliczmy masę kwasu i masę wody.

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}|\cdot \mathrm{M}$

$\mathrm{m}=\mathrm{n}\cdot \mathrm{M}$

${\mathrm{m}}_{\text{kwasu}}=5\mathrm{mol}\cdot 46\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=230\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}=15\mathrm{mol}\cdot 18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=270\mathrm{g}$

Obliczmy masę roztworu.

Masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika (wody): 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=230\mathrm{g}+270\mathrm{g}=500\mathrm{g}$

Obliczmy stężenie procentowe.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{230\mathrm{g}}{500\mathrm{g}}\cdot 100\%$   

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=46\%$

Odpowiedź: Stężenie tego roztworu wynosi 46%.