Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:   

$\begin{array}{ccccccc}\mathrm{P}{}_4\mathrm{O}{}_{10}& +& 6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& \to & 4\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4& & \\ 14,2\mathrm{g}& & 185,8\mathrm{g}& & & & \end{array}$

Potrzebne masy molowe: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{P}{}_4\mathrm{O}{}_{10}}=4\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{P}}+10\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=4\cdot 31\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+10\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=284\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4}=3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{P}}+4\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=3\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+31\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+4\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=98\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Z równania reakcji widać, że 1 mol tlenku fosforu(V) reaguje z 6 molami wody. Sprawdzamy, czy któryś z substratów został użyty w nadmiarze.

$\begin{array}{ccc}284\mathrm{g}\mathrm{P}{}_4\mathrm{O}{}_{10}& -& 6\cdot 18\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ 14,2\mathrm{g}\mathrm{P}{}_4\mathrm{O}{}_{10}& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{14,2\mathrm{g}\cdot 6\cdot 18\mathrm{g}}{284\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=5,4\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=5,4\mathrm{g}$

W reakcji tlenek fosforu(V) przereagował całkowicie, a woda została użyta w nadmiarze.

W reakcji użyto 185,8 g wody. Obliczamy masę wody, która nie przereagowała, czyli tej która tworzy teraz roztwór.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}=185,8\mathrm{g}-5,4\mathrm{g}=180,4\mathrm{g}$

Obliczamy, ile gramów $\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4$ powstało w reakcji jeśli do reakcji użyto 14,2 g tlenku fosforu(V), który przereagował całkowicie w reakcji.

$\begin{array}{ccc}284\mathrm{g}\mathrm{P}{}_4\mathrm{O}{}_{10}& -& 4\cdot 98\mathrm{g}\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4\\ 14,2\mathrm{g}\mathrm{P}{}_4\mathrm{O}{}_{10}& -& \mathrm{x}\end{array}$ 

$\mathrm{x}=\frac{14,2\mathrm{g}\cdot 4\cdot 98\mathrm{g}}{284\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=19,6\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4}=19,6\mathrm{g}$  

Obliczmy masę roztworu.

Masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej (kwas fosforowy(V)) i masy rozpuszczalnika (wody). 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{w}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=19,6\mathrm{g}+180,4\mathrm{g}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}=200\mathrm{g}$

Obliczmy stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{19,6\mathrm{g}}{200\mathrm{g}}\cdot 100\%$

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=9,8\%$

Odpowiedź: Stężenie powstałego roztworu wynosi 9,8%.