Znając masę roztworu oraz jego stężenie procentowe  obliczamy masę substancji rozpuszczonej.

W tym celu przekształcamy wzór na stężenie procentowe.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}\cdot 100\%|\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}\cdot 100\%={\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}|:100\%$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{{\mathrm{C}}_{\mathrm{p}}\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{r}}}{100\%}$

Podstawiamy dane:  

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=\frac{11\%\cdot 300\mathrm{g}}{100\%}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{s}}=33\mathrm{g}$

Aby otrzymać 11-procentowy roztwór musimy posiadać 33 g czystej soli.

Wiemy, że sól jest w 10% zanieczyszczona. Obliczamy, ile soli należy użyć.

$\begin{array}{ccc}33\mathrm{g}& -& 90\%\\ \mathrm{x}& -& 100\%\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{33\mathrm{g}\cdot 100\%}{90\%}$

$\mathrm{x}=36,7\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\text{soli}}=36,7\mathrm{g}$

Odpowiedź: Należy rozpuścić 36,7 g soli.