Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:  

$\begin{array}{ccccccc}2\mathrm{FeO}& +& \mathrm{C}& \to & 2\mathrm{Fe}& +& \mathrm{CO}{}_2\\ 144\mathrm{g}& & 18\mathrm{g}& & & & {\mathrm{V}}_{\mathrm{CO}{}_2}\end{array}$

Potrzebne masy molowe: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{FeO}}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Fe}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=72\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}=12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Sprawdzamy, który substrat został użyty w nadmiarze.

Z równania wynika, że 2 mole tlenku żelaza(II) reagują z 1 molem węgla.

Obliczamy, ile gramów węgla przereaguje z 144 g tlenku żelaza(II):   

$\begin{array}{ccc}2\cdot 72\mathrm{g}\mathrm{FeO}& -& 12\mathrm{g}\mathrm{C}\\ 144\mathrm{g}\mathrm{Fe}& -& \mathrm{x}\end{array}$

$\mathrm{x}=12\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}=12\mathrm{g}$

W reakcji przereaguje 12 g węgla, użyto 18 g, więc węgiel został użyty w nadmiarze. 

Objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³. 

W reakcji 2 moli tlenku żelaza(II)  powstaje z 1 molem tlenku węgla(IV).

Obliczamy, objętość tlenku węgla(IV) jaka powstanie jeśli do reakcji użyto 144 g tlenku żelaza(II):   

$\begin{array}{ccc}2\cdot 72\mathrm{g}\mathrm{FeO}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{CO}{}_2\\ 144\mathrm{g}\mathrm{Fe}& -& \mathrm{y}\end{array}$

$\mathrm{y}=22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{CO}{}_2}=22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: W wyniku reakcji otrzymano 22,4 dm³ tlenku węgla(IV).