Obliczamy sumaryczną, całkowitą wydajność ciągu reakcji:  

$\mathrm{W}={\mathrm{W}}_1\cdot {\mathrm{W}}_2\cdot 100\%$

$\mathrm{W}=0,8\cdot 0,9\cdot 100\%=72\%$

1 mol gazu doskonałego w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. 

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{C}=\mathrm{CH}{}_2\stackrel{\mathrm{Cl}{}_2}{\to }\mathrm{CH}{}_2\mathrm{Cl}-\mathrm{CH}{}_2\mathrm{Cl}\stackrel{\mathrm{T}}{\to }\mathrm{H}{}_2\mathrm{C}=\mathrm{CHCl}$

Z równania reakcji wynika, że z 1 mola etenu powstaje 1 mol chlorku winylu.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{C}=\mathrm{CHCl}}=2\cdot 12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+35,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=62,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczamy,  objętość etenu, która przereagowała jeśli otrzymano 1000 kg = 1 000 000 g chlorku winylu przy 72-procentowej wydajności:.

$\begin{array}{ccc}22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{H}{}_2\mathrm{C}=\mathrm{CH}{}_2& -& 62,5\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{C}=\mathrm{CHCl}\\ \mathrm{x}& -& 1000000\mathrm{g}\mathrm{H}{}_2\mathrm{C}=\mathrm{CHCl}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 1000000\mathrm{g}}{62,5\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=358400\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=358,4{\mathrm{m}}^3$

Obliczamy objętość etenu jaką należy użyć do reakcji, czyli przy 100-procentowej wydajności:

$\begin{array}{ccc}358,4{\mathrm{m}}^3& -& 72\%\\ \mathrm{y}& -& 100\%\end{array}$

$\mathrm{y}=\frac{358,4{\mathrm{m}}^3\cdot 100\%}{72\%}$

$\mathrm{y}=497,8{\mathrm{m}}^3\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{CH}{}_2\mathrm{CH}{}_2}=497,8{\mathrm{m}}^3$

Odpowiedź: Eten potrzeby do przeprowadzenia reakcji zajmie 497,8 m³.