Zaszła reakcja chemiczna opisana następującym równaniem:  

$\begin{array}{ccccccc}\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3& +& 3\mathrm{CO}& \to & 2\mathrm{Fe}& +& 3\mathrm{CO}{}_2\\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3}& & & & 300\mathrm{kg}& & \end{array}$

W wyniku reakcji o 80% wydajności powstało 300 kg żelaza. Obliczamy, ile żelaza powstałoby w wyniku reakcji, której wydajność wynosiłaby 100%: 

$\begin{array}{ccc}300\mathrm{kg}& -& 80\%\\ \mathrm{x}& -& 100\%\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{100\%\cdot 300\text{kg}}{80\%}$  

$\mathrm{x}=375\mathrm{kg}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}=375\mathrm{kg}$

Gdyby wydajność procesu wynosiła 100% otrzymamy 375 kg żelaza. 

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola tlenku żelaza(III) powstają 2 mole żelaza.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Fe}}=56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{Fe}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=160\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Obliczmy, ile tlenku żelaza(III) użyto do otrzymania 375 kg żelaza: 

$\begin{array}{ccc}160\mathrm{kg}\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3& -& 2\cdot 56\mathrm{kg}\mathrm{Fe}\\ \mathrm{y}& -& 375\mathrm{kg}\mathrm{Fe}\end{array}$

$\mathrm{y}=\frac{160\mathrm{kg}\cdot 375\mathrm{kg}}{2\cdot 56\mathrm{kg}}$

$\mathrm{y}=535,7\mathrm{kg}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}{}_2\mathrm{O}{}_3}=535,7\mathrm{kg}$

Odpowiedź: W reakcji użyto 535,7 kg tlenku żelaza(III).