Zapiszmy równanie reakcji chemicznej:  

$\begin{array}{ccccccc}2\mathrm{KMnO}{}_4& \stackrel{\mathrm{T}}{\to }& \mathrm{K}{}_2\mathrm{MnO}{}_4& +& \mathrm{MnO}{}_2& +& \mathrm{O}{}_2\\ \mathrm{x}& & & & & & 4,48\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

Masa molowa manganianu(VII) potasu: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{KMnO}{}_4}={\mathrm{M}}_{\mathrm{K}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{Mn}}+4\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=39\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+55\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+4\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=158\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

W wyniku rozkładu 2 moli $\mathrm{KMnO}{}_4$   powstaje 1 mol tlenu.

Objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³. 

Obliczmy masę manganianu(VII) potasu, która została użyta w reakcji, jeśli powstało 4,48 dm³ tlenu.

$\begin{array}{ccc}2\cdot 158\mathrm{g}\mathrm{KMnO}{}_4& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{O}{}_2\\ \mathrm{x}& -& 4,48\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{O}{}_2\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{4,48\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 2\cdot 158\mathrm{g}}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=63,2\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{KMnO}{}_4}=63,2\mathrm{g}$

Odpowiedź: Do reakcji użyto 63,2 g  $\mathrm{KMnO}{}_4.$